3º ESO                            Deberes Navidades 2012

1.- Un globo contiene 4 L de gas helio a 25 °C de temperatura. La presión que ejerce el gas sobre las paredes del globo es de 0,8 atm. Si se eleva la temperatura del gas hasta 40 °C, el volumen del globo pasa a ser de 4,5 L. ¿Cuál es la presión en este nuevo estado?

Sol.: 0,68 atm

2.- En el interior de un neumático de automóvil el aire se encuentra a una presión de 2,2 atm y a una temperatura de 20 °C. Calcula la temperatura final del aire, después de haber recorrido unos cuantos kilómetros, sabiendo que la presión se ha elevado hasta 2,4 atm.

Sol.: 319,6 °C

3.- En un recipiente hay 250 cm3 de oxígeno a 30 °C y 700 mm de Hg. Determina:
 a)  El volumen, si la temperatura es de 30 °C y la presión es de 1 atm.
 b)  La presión que habría que ejercer para que el volumen se reduzca a 150 cm3 sin modificar la temperatura.

Sol.: a) 230 cm3; b) 1,54 atm

4.- Un globo contiene 4 L de gas helio a 25 °C de temperatura. La presión que ejerce el gas sobre las paredes del globo es de 0,8 atm. Si se eleva la temperatura del gas hasta 40 °C, el volumen del globo pasa a ser de 4,5 L. ¿Cuál es la presión en este nuevo estado?

Sol.: 0,68 atm

5.- En el interior de un neumático de automóvil el aire se encuentra a una presión de 2,2 atm y a una temperatura de 20 °C. Calcula la temperatura final del aire, después de haber recorrido unos cuantos kilómetros, sabiendo que la presión se ha elevado hasta 2,4 atm.

Sol.: 319,6 °C

6.- En un recipiente hay 250 cm3 de oxígeno a 30 °C y 700 mm de Hg. Determina:
 a)  El volumen, si la temperatura es de 30 °C y la presión es de 1 atm.
 b)  La presión que habría que ejercer para que el volumen se reduzca a 150 cm3 sin modificar la temperatura.

Sol.: a) 230 cm3; b) 1,54 atm

7.- Un recipiente de 500 cm3 contiene 20 gde un gas a 780 mm de Hg. Se reduce la presión hasta 750 mm de Hg manteniéndose constante la temperatura.  ¿Cuál será el volumen final del gas?

Sol.: 520 cm3

8.- Un gas se dilata isotérmicamente desde un volumen de 2,4 L hasta un volumen de 5,2 L. Si la presión inicial del gas era de 1,5 atm, ¿cuál es el valor de la presión final?

Sol.: 0,7 atm

9.- Deseamos preparar 1,5 L de una disolución de azúcar en agua al 5% en masa. Determina la cantidad de soluto necesaria. ddisoluc. = 1200 kg/m3.

Sol.: 90 g

10.- ¿Cuántos gramos de una disolución de cloruro de sodio, NaCl, al 20% en masa, son necesarios para preparar 200 mLde una disolución que contenga 5 g/L?

Sol.: 5 g

11.- Explica cómo prepararías 2 L de disolución de alcohol en agua, al 30% en volumen.

12.- Disponemos de 250 mL de una disolución de cloruro de magnesio, MgCl2, cuya concentración es de 2,5 g/L. Indica qué cantidad de agua es necesario añadir  para que la concentración se reduzca a la mitad.

Sol.: 250 mL

13.- Se desea preparar una disolución de un determinado soluto sólido, al 5% en masa. Si disponemos de 40 g de esta sustancia, ¿qué cantidad de agua habrá que añadir?

Sol.: 760 mL

14.- Se forma una disolución disolviendo 20 g de azúcar en 1 L de agua. Calcula:
  a)  La densidad de dicha disolución, sabiendo que la densidad del agua es de 1 kg/L.
  b) La concentración expresada en % en masa.

Sol.: a) 1,02 kg/L; b) 1,96%

15.- Calcula la cantidad de nitrato de plata que se necesita para preparar 1 L de disolución que contenga 2 g/100 mL.

Sol.: 20 gOcultar esta publicación